氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)。常溫時(shí)，1體積水大約溶解700體積氨氣。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH₃+H₂O====NH₃·H2O(NH4OH)====NH4⁺+OH- （可逆）可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH₃·H2O(NH4OH)是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH₃·H2O(NH4OH)===(△) NH₃ ↑+H₂O

濃氨水易揮發(fā)出氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH₃+HCl == NH4Cl (晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH4Cl====NH₃ ↑+HCl ↑

NH4HCO₃====NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH4NO3+NaOH====NaNO3+H2O+NH3 ↑

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

氨氣可以用向下排空氣法收集，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿，用硫酸/鹽酸溶液處理尾氣。